Спросила 20 января 2015 12:54 в "Домашние задания"

Как решить эту задачу

При полном растворении 3.2 г меди в к. HNO3 выделилось 3 г оксида азота. какова массовая доля выхода NO2от теоретического возможного?
Есть 5 ответов
Обыкновенное Чудо
Обыкновенное Чудо
Ответила 20 января 2015 15:31
Надо сначала вывести реакцию. Оксид азота - это N02. 
Сu + 4HN03 -> Cu(N03)2 + 2N02 + 2Н20
Дальше по формулам решайте
Лучший
Обыкновенное Чудо Отменить
best_or_nothing
best_or_nothing
Ответила 20 января 2015 15:59
Юлия, добрый день!
Я могу подсказать только следующее. Уже мало, что помню, поэтому. Пишете реакцию, потом высчитываете по формулам количество выделившихся N02, потом переводите в граммы - получаете теоретически возможный.
Лучший
best_or_nothing Отменить
best_or_nothing
best_or_nothing
Ответила 20 января 2015 16:00
Уравнение реакции: Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Лучший
best_or_nothing Отменить
best_or_nothing
best_or_nothing
Ответила 20 января 2015 16:07
1. Находим количество вещества Сu. Кол-во вещ.= масса вещ-ва/молярную массу= 3.2/64=0.05 моль. 2. По уравнению реакции кол-во вещ-ва газа в два раза больше ( коэффициент два перед NO2), следовательно кол-во вещества газа равно 0.05*2=0.1 моль.
Лучший
best_or_nothing Отменить
best_or_nothing
best_or_nothing
Ответила 20 января 2015 16:40
3. Находим массу газа теоретическую. Масса=кол-во вещ.*молярную массу=0.1 моль*46 г/моль=4.6 г. 4. Находим теоретический выход вещества (омега)=масса практическая/масса теоретическая*100%= 3 г / 4.6 г *100%=65%
Ответ 0.65 или 65 %
Лучший
best_or_nothing Отменить
Подписывайтесь на наши группы в социальных сетях - смешные статьи, картинки и факты!