Каковы основные свойства оксидов?

Каковы основные свойства оксидов?
Ирина Фатеева Ирина Фатеева 28 фев 2013
Рейтинг статьи
Для голосования авторизуйтесь .
197 просмотров

Из школьной программы химии каждому из нас доподлинно известно, что оксиды – это достаточно сложные химические вещества, которые представляют собой соединения достаточно простых элементов с таким газом, как кислород. Существуют солеобразующие оксиды и оксиды, которые не образуют соли. Первые делятся в свою очередь еще на три категории: кислотные, основные и амфотерные. Давайте рассмотрим, химические свойства оксидов.

Основные оксиды

К такому типу оксидов относятся сложные химические вещества, которые способны образовывать соли при реакции с кислотами или оксидами, но не реагируют и основными оксидами или основаниями. К примеру, основными являются следующие оксиды: окись калия, окись кальция, окись двухвалентного железа.

Теперь, давайте на примерах рассмотрим свойства основного оксида.

1. Реакция с водой. Вступая во взаимодействие в Н2О, основной оксид образует щёлочь. Например, реакция гашения извести. CaO+H2O = Ca(OH)2.

2. Реакция с кислотами.  Вступая во взаимодействие с кислотами, образуются воды и соли, например CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O.

3. Реакция с кислотными оксидами. При взаимодействии с оксидами кислот образуется не что иное, как соль. Например, CaO+CO2=CaCO3 – формула образования мела.

Кислотные оксиды

Именно так называются сложные химические вещества, которые относятся к окислам и при взаимодействии с основными оксидами или основаниями, образуют соли. В качестве примера можно привести углекислый газ CO2, триокись серы SO3. Свойства оксидов следующие:

-кислотные оксиды могут вступать во взаимодействие с водой. Например, именно таким способом образуется угольная кислота CO2+H2O=H2CO3 .

- с щелочами или основаниями. Примером может являться следующая реакция CO2+NaOH=Na2CO3. В результате должно получиться ничто иное как кальцинированная или стиральная сода. Она является прекрасным средством для удаления грязи и жира с поверхности кастрюль. Также при помощи этого средства некоторые хозяйки удаляют пригоревшие участки.

-вступление в реакцию с основными оксидами. Пример - CO2+MgO=MgCO3, получение карбоната магния.

Амфотерные оксиды

Такими оксидами называют сложные химические вещества, которые также можно отнести к окислам, образующим не что иное, как соли в процессе химического реагирования с кислотами или же основаниями. Чаще всего мы привыкли употреблять слово «амфотерный», говоря о металлах. Отчасти это правильно, ведь в данном случае оксиды называются амфотерными, потому что реагируют с металлами.

В качестве примера амфотерного оксида можно привести окись цинка ZnO, которая применяется достаточно широко в медицине или окись алюминия Al2O3.

Основные свойства оксидов, реагирующих с металлами, заключаются в том, что имеют возможность вступать в реакции не только с кислотами, но и с основаниями.

В качестве примера доподлинно можно привести взаимодействие амфотерного оксида с кислородным оксидом, результатом чего станет ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O.

Таким же образом получают и двойную соль цинка и натрия. Такие реакции обычно происходят с повышенным выбросом энергии.

Для того, чтобы понять, как выглядит та или иная реакция, мало одного описания, необходимо самостоятельно проделать её в лаборатории. 

Обновить комментарии
SouL_DrinkeR
SouL_DrinkeR0
Для голосования авторизуйтесь.
Здорово, а то в учебнике написано непонятно
MaKcИм
MaKcИм0
Для голосования авторизуйтесь.
Хорошо написано
Dr.DRUM
Dr.DRUM0
Для голосования авторизуйтесь.
А я недавно делала опыт с оксидами
Обновить комментарии
;-)