Каковы основные свойства оксидов?

Каковы основные свойства оксидов?
Автор статьи
Ирина Фатеева Ирина Фатеева 28 фев 2013
Рейтинг статьи
149 просмотров

Из школьной программы химии каждому из нас доподлинно известно, что оксиды – это достаточно сложные химические вещества, которые представляют собой соединения достаточно простых элементов с таким газом, как кислород. Существуют солеобразующие оксиды и оксиды, которые не образуют соли. Первые делятся в свою очередь еще на три категории: кислотные, основные и амфотерные. Давайте рассмотрим, химические свойства оксидов.

Основные оксиды

К такому типу оксидов относятся сложные химические вещества, которые способны образовывать соли при реакции с кислотами или оксидами, но не реагируют и основными оксидами или основаниями. К примеру, основными являются следующие оксиды: окись калия, окись кальция, окись двухвалентного железа.

Теперь, давайте на примерах рассмотрим свойства основного оксида.

1. Реакция с водой. Вступая во взаимодействие в Н2О, основной оксид образует щёлочь. Например, реакция гашения извести. CaO+H2O = Ca(OH)2.

2. Реакция с кислотами.  Вступая во взаимодействие с кислотами, образуются воды и соли, например CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O.

3. Реакция с кислотными оксидами. При взаимодействии с оксидами кислот образуется не что иное, как соль. Например, CaO+CO2=CaCO3 – формула образования мела.

Кислотные оксиды

Именно так называются сложные химические вещества, которые относятся к окислам и при взаимодействии с основными оксидами или основаниями, образуют соли. В качестве примера можно привести углекислый газ CO2, триокись серы SO3. Свойства оксидов следующие:

-кислотные оксиды могут вступать во взаимодействие с водой. Например, именно таким способом образуется угольная кислота CO2+H2O=H2CO3 .

- с щелочами или основаниями. Примером может являться следующая реакция CO2+NaOH=Na2CO3. В результате должно получиться ничто иное как кальцинированная или стиральная сода. Она является прекрасным средством для удаления грязи и жира с поверхности кастрюль. Также при помощи этого средства некоторые хозяйки удаляют пригоревшие участки.

-вступление в реакцию с основными оксидами. Пример - CO2+MgO=MgCO3, получение карбоната магния.

Амфотерные оксиды

Такими оксидами называют сложные химические вещества, которые также можно отнести к окислам, образующим не что иное, как соли в процессе химического реагирования с кислотами или же основаниями. Чаще всего мы привыкли употреблять слово «амфотерный», говоря о металлах. Отчасти это правильно, ведь в данном случае оксиды называются амфотерными, потому что реагируют с металлами.

В качестве примера амфотерного оксида можно привести окись цинка ZnO, которая применяется достаточно широко в медицине или окись алюминия Al2O3.

Основные свойства оксидов, реагирующих с металлами, заключаются в том, что имеют возможность вступать в реакции не только с кислотами, но и с основаниями.

В качестве примера доподлинно можно привести взаимодействие амфотерного оксида с кислородным оксидом, результатом чего станет ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O.

Таким же образом получают и двойную соль цинка и натрия. Такие реакции обычно происходят с повышенным выбросом энергии.

Для того, чтобы понять, как выглядит та или иная реакция, мало одного описания, необходимо самостоятельно проделать её в лаборатории. 

Обновить комментарии
SouL_DrinkeR
SouL_DrinkeR0
Для голосования авторизуйтесь.
Здорово, а то в учебнике написано непонятно
MaKcИм
MaKcИм0
Для голосования авторизуйтесь.
Хорошо написано
Dr.DRUM
Dr.DRUM0
Для голосования авторизуйтесь.
А я недавно делала опыт с оксидами
Обновить комментарии
;-)