5.0 0.5 4 21

Как получить соль?

Галина Мирзахмедова
Галина Мирзахмедова
31 августа 2014
2892
Оцените:
Как получить соль?

Соли – химические соединения, которые обладают сложным строением, а в воде распадаются (диссоциируют) на металл и остаток кислоты. Металл при этом является катионом, а кислотный остаток – анионом. Соли могут быть образованы в результате взаимодействия основ (щелочей) и кислот, во время реакции выделяется вода. Соли бывают чисто неорганическими веществами, но также могут образовываться и с органическими остатками.

Как получить соли разными способами

Соли можно получить не только путем взаимодействия кислоты и щелочи, существует множество других способов образования данных веществ в химической промышленности или лаборатории. Приведем такие примеры.

Взаимодействие простых веществ:

  • 2К + S → K2S
  • Na + Cl → NaCl

Этим способом соли можно получить только в лаборатории при определенных условиях (высокие температуры или давление).

Нейтрализация, в которой участвуют щелочи и кислоты:

  • H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O,

где H2SO4 – серная кислота, NaОH – гидроксид натрия, Na2SO4 – сернокислая соль натрия;

  • NaOH + HCl → NaCl + H2O,

где HCl – соляная кислота, NaCl – хлорид натрия (поваренная соль).

Реакция между двумя оксидами (необходимо взять щелочной и кислотный оксид, чтобы получить соль):

  • K2O + SO3 → K2SO4 (сернокислый калий);
  • СаО + Mn2O7 → Ca(MnO4)2 (перманганат кальция).

Взаимодействие солей и кислот. В этом случае происходит взаимообмен ионами, в результате образуется новая соль:

  • ВаСІ + Н2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl,

где BaSO4 – сульфат бария, нерастворимое соединение (соль);

или

  • 2 NaCl + Н2SO4 (конц.) → Na2SO4 + 2HCl,

где Na2SO4 – сернокислый натрий (соль);

или

  • СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O,

где CaCl2 – хлорид кальция.

В ходе реакции образуется углекислота Н2СО3, которая является нестойким соединением и мгновенно распадается на воду и углекислый газ.

Соль также получают в результате взаимодействия соли и основания. Вот примеры формул:

  • CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓,

где CuCl- хлорид меди, Cu(OH)2 – гидроокись меди, которая выпадает в осадок;

  • КНSO4 + KOH → K2SO4 + H2O,

где КНSO4 – гидросульфат калия, KOH – гидроксид калия, K2SO4 – сульфат калия (соль).

В реакцию с щелочами вступают водорастворимые соли. Это следует учитывать при произведении реакций по образованию новых солей.

Обменные реакции при взаимодействии двух солей:

  • CuSO4 + ВаCl2 → CuCl2 + ВаSO4↓,

где CuSO4 – сульфат меди (ІІ), ВаCl2 – хлорид бария, CuCl2 – хлорид купрума, ВаSO4 – сульфат бария (соль, которая является нерастворимой и выпадает в осадок);

  • AgNO3 + КСІ → AgCl↓ + KNO3,

где AgNO3 – нитрат серебра, КСІ – хлорид калия, AgCl – серебра хлорид (выпадает в осадок), KNO3 – нитрат калия.

Реакция кислоты с оксидами (также фактически является реакцией нейтрализации):

  • СuO + 2HCl → CuCl2 + H2O,

где СuO – оксид меди,

  • H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

Взаимодействие металла с кислотой (реакция замещения водорода в кислоте). В такие реакции способны вступать металлы, которые в ряду напряжений (активности металлов) находятся левее гидрогена. Они вытесняют собой водород и соединяются с кислотными остатками, образовывая при этом новые соединения - соли:

  • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑,

где ZnSO4 – сульфат цинка (соль). В процессе реакции водород выделяется в виде газа;

  • Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H↑,

где FeSO4 – сульфат железа (ІІ).

Реакция замещения металла в соли, когда самый активный металл вытесняет более пассивный из соли, образовывая новое вещество (сила воздействия металла тем выше, чем левее он находится в ряду активности металлов):

  • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Существует еще множество более сложных методов получения солей при условии наличия  оборудованной химической лаборатории.

Подписывайтесь на наши группы в социальных сетях - смешные статьи, картинки и факты!