5.0 0.5 3 39

Какие соли подвергаются гидролизу?

Надежда Манько
Надежда Манько
25 февраля 2013
21621
Оцените:
Какие соли подвергаются гидролизу?

Гидролиз – это процесс разложения различных веществ водой. Слово гидролиз в переводе с греческого, означает вода и разложение. Как и много других веществ, гидролизу подвергаются соли.

Гидролизом солей называют взаимодействие ионов воды с солью, впоследствии чего образуются малодиссоциируемые соединения, а также изменяется реакция среды.

Типы гидролиза солей

Существуют следующие типы гидролиза солей или же три вида солей, которые подвергаются гидролизу:

  1. К первому типу относятся соли, которые получены слабым основанием и сильной кислотой. Например, CuCl2, NН2Cl, Fе2(S04)3, этот тип гидролиза называют гидролиз по катиону
  2. Второй тип солей, которые подвергаются гидролизу, это соли полученные сильным основанием и слабой кислотой. Это К2С03, Na2S и другие. Это гидролиз по аниону.
  3. К третьему типу относят соли, которые получены слабым основанием и слабой кислотой: (NН4)2C03, Fе2(CО3)3. Такой вид гидролиза называется гидролиз по катиону и по аниону.

Правила гидролиза солей

Чтобы правильно ответить на вопрос, какие соли подвергаются гидролизу, следует помнить одно правило. Есть один тип солей, которые не подвергаются гидролизу - это сильные соли. Сильные соли, это те, которые образованы сильной кислотой и сильным основанием. Например: NaCl, К2SО4, Ba(N03)2 и другие. Рассмотрим уравнение реакции гидролиза солей и докажем с егор помощью, что сильные соли не подвергаются гидролизу.

Пример гидролиза солей

Если взять водный раствор NaCl и добавить к нему индикатор, то мы увидим, что он не изменит окраску, это происходит из-за того, что растворенный хлорид натрия имеется в виде ионов: NaCl=Na++Cl-

В этом примере вода незначительно диссоциирует на ионы, поэтому устанавливается равновесие: НОН = Н+ + ОН-

Следовательно, можно сделать вывод, что в растворе поваренной соли имеются катионы Na+ и анионы ОН-, Сl-. В растворе, эти ионы хаотично перемещаются и постоянно сталкиваются, но эти столкновения ионов Na+ и ОН- и ионов Н+ и Сl не приводят к образованию соединений, так как NaOH – это сильное основание, а НСl – это сильная кислота. Из этого следует, что слабые электролиты при растворении в воде хлорида натрия не образуются, значит, NaCl гидролизу не подвергается. А индикатор не меняет окрас, потому что концентрация ионов Н+ равна концентрации ионов ОН-.

Протекание гидролиза 

Рассмотрим гидролиз солей, примеры которых, лучше всего показывают, как проходит этот процесс.

В растворе соды Na2C03 фенолфталеин становится малиновым. Na2C03 очень хорошо растворяется в простой воде и диссоциирует :

2СО3= 2Nа++СО32-

Вода – слабый электролит: Н2О = Н ++ОН-

При столкновении ионов Na+ и C032 – возникает малодиссоциирующий гидрокарбонатион. Равновесие диссоциации воды перемещается в сторону накопления ионов ОН-, а в последствии ведет к связыванию ионов Н+. Раствор становится щелочным: СО32- + НОН = НСО3- + ОН-

Также следует отметить, что фенолфталеин становится малиновым под действием анионов ОН-.

Хлорид алюминия, растворенный в воде, имеет кислую среду, так как АlСl3 диссоциирует на ионы.

АlCL3= Аl3+ 3Cl, НОН = Н+ + ОН-

При столкновении ионов Н+ и Сl- соединения не происходит. В растворе имеются малодиссоциирующие ионы, из них и образовываются ионы Аl3+ и ОН-. При связывании ионов ОН- в ион АlOН2+ происходит смещение равновесия диссоциации воды в сторону увеличения количества ионов Н+.

Важный момент

При гидролизе солей, следует помнить, что степень самого гидролиза зависит от слабости кислоты и основания. Чем слабее кислота и основание, которые образовывают соль, тем быстрее и эффектней происходит гидролиз. Ниже представлены ряды катионов и анионов, которые расположены по уменьшению силы кислот и оснований, что их образовывают:

  • Анионы: F– > NO2- > CH3COO-– > HCO3-> HS-– > SO32->HPO42->CO32->S2>SiO32
  • Катионы: Сd2+> Mg2+ > Mn2+ > Fe2+ > Co2+> Ni2+ > Cu2+ > Pb2+ > Zn2+ > Al2+ > Cr2+ > Fe2+.
Подписывайтесь на наши группы в социальных сетях - смешные статьи, картинки и факты!